一个是以分压的改变快慢来表示速率，一个以浓度的改变来表示速率（mol/l），二者可以通过pv=nrt来转换
化学平衡因子，用这个来计算
用观察法可以建立速率方程：
（1）速率方程
v = k c(CH3CHO) ^n
求反应级数n
观察：任选实验1和实验2数据对比，c速度为原来的2倍时，反应速率队 v 变为原来的4倍，所以反应级数n = 2
v = k c(CH3CHO) ^2
选择任意二组实验数据代入上式，求出速率常数k
(2)求活化能Ea
ln k1/k2 = ( Ea / R )(1/T2 - 1/T2)
R为气体常数，k1，k2二种不同温度下的速率常数，T1，T2二种温度，题目均已知。代入即可求得活化能Ea
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