（1）混合后恰生成NaA，得到的是NaA和HA的混合溶液，由于c（Na+）＜c（A-），根据电荷守恒c（H+）＞c（OH-）说明溶液呈酸性，HA的电离能力强于A-的水解能力c（HA）＜c（A-），故答案为：＜；
（2）混合溶液中NaA电离出A-增大了HA溶液中A-的浓度，使HA的电离度减小，混合溶液中的c（H+）＜0.01mol?L-1HA溶液的c（H+），故答案为：＜；
（3）将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液中c（HA）=c（NaA）=0.01 mol/L．设HA电离出的c（H+）=x，则c（A-）=x+0.01，根据平衡常数的表达式可以得出
=1.7×10-5，解方程即可求出c（H+）=1.7×10-5mol/L，pH=4.77，故答案为：4.77；x(x+0.01) 0.01?x
（4）将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液中c（HA）=c（NaA）=0.01 mol/L，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A2-），物料守恒为：c（HA）+c（A2-）=2c（Na+），可以得出c（HA）+c（H+）-c（OH-）=c（Na+）=0.01mol/L，故答案为：0.01 mol/L．
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