这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型，而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫，似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'
H2O分子键角：104.5度，平面型分子NH3 分子键角：109度28分，三角锥型分子
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