高二化学物料守恒

物料守恒就是反应前后原子总数和种类不变对吧
1、
0.1的NaOH 是 0.1的Na+和0.1的OH-

CH3COOH 弱酸水解少 0.2溶液里面多数是CH3COOH分子（约0.2）
非常非常少数是CH3COO- 和H+

这两个混合 就是OH-和H+的反应 因为只有0.1的OH- 那么只能反应0.1H+
而0.1 的H+ 来自于0.1的CH3COOH水解所以消耗0.1的CH3COOH
那么CH3COOH分子还剩下0.1没有反应

所以反应实质就是
0.1的OH-和0.1的CH3COOH反应 生成0.1的CH3COO- 和0.1的水
这里要说明的是 之前提到和H+反应实际上是和 CH3COOH水解的H+反应
但是CH3COOH弱酸 在离子式里不能拆的

2\
简单说
0.1NaOH 里面有0.1的Na+和0.1的OH-

另一个溶液里面有 0.1的CH3COOH分子和0.1的Na+还有0.1的CH3COO-
因为CH3COONa是盐 完全水解

这样的话就是
0.1的OH-和0.1CH3COOH水解的H+反应 同样因为CH3COOH弱酸 不拆
还是 0.1OH- 和0.1CH3COOH 反应成 0.1的 CH3COO-和0.1的水

两个反应写出来一样的

两个写出来一模一样。
首先是电荷守恒：（Na+）+(H+)==(OH-)+(CH3COO-)
第二是物料守恒：2（Na+）=（CH3COOH）+(CH3COO-)
第三个是得失质子（氢离子）守恒，在这里没有必要写出来，就忽略了。
为什么说两个一样呢，因为第二个相当于0.1molNaOH和0.2molCH3COOH反应产生的，在反应的基础上再进行水解。

首先，这个物料守恒是哪个物质的守恒？我将其理解为醋酸的物料守恒。对于前者：
NaOH+CH3COOH==CH3CONa+H2O。反应过后剩余1mol醋酸。而醋酸钠是完全电离的。因此其醋酸的物料守恒式为：CH3COOH=CH3COO(-) +H(+)，具体浓度平衡值根据平衡常数得出。
后者和前者的本质是一样的，所以二者应该相同。

以完全电离或是少的那个为标准，以题中为例，（1）NaOH为强电解质，在水中完全电离，但CH3COOH是弱酸，所以以NaOH为标准；（2）：CH3COOH为弱酸，在水中电离使得呈酸性，电离是不完全的，所以如果反应的话反应的量是没有理论值多的，如果有这个做物料守恒就推断不正确；CH3COONa是强碱弱酸盐，电离呈碱性。Na可以完全电离出来，反应中可以完全反应完，是可以达到理论值的。这里用Na作物料守恒的依据是可以的。

我才高一啦~