杂化轨道数=（中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数）/2
= （4 -1 + 3）/2 = 3
多重键中，只有第一个键轨道参与杂化。
苯分子里6个碳原子都以sp;杂化方式分别与两个碳原子形成σ键、与一个氢原子形成碳氢σ键。由于碳原子是sp2;杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。另外苯环上6个碳原子各有一个未参加杂化的2p 苯分子结构
轨道，他们垂直于环的平面，相互重叠形成大π键。
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