初中化学题。（急）

250kg含CaCO3 80%的石灰石中CaCO3的质量为：250kg×80%=200kg

设处理的SO2质量为x kg

2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
..x.......200kg
..128.....200

∴x/128=200kg/200

∴x=128kg

∵废气中SO2的质量分数为1.28%

∴废弃的质量为：128kg÷1.28%=10000kg

解:设理论上可处理这种废气xkg
m(CaCO3)=250kg*80%=200kg
2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
128 200
1.28%x 200kg
x=10000kg
所以,理论上可处理这种废气10000kg

二氧化碳能容于水，溶解度为约一体积水溶解一体积CO2。
向下压活塞时，体系（注射器内）体积减小、压强增大，一般来说气体的溶解度都会增大，就会发现气体减少了；反之，把活塞向上拉，体积增大、压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳有从水中溢出，那现象并不是真正的水沸腾，是有气泡冒出而已。
另外说一下，当温度升高时气体溶解度一般是减小滴，反之增大（就比如汽水要冷冻后才比较“有气”，这气其实就是二氧化碳）。
但也有例外，只是具体是哪些我忘了……汗||||……（如果想知道，其实你可以去问老师，当是适当表达一下你对这些的兴趣，让老师对你有个hao印象……）

是问R是什么金属吗?根据所给条件判断3是恰好完全反映的，设R的相对原子质量为X
R+
H2SO4==
RSO4+
H2
X
2
2.2
(2.16/24.5)*2
X=2*2.2/[(2.16/24.5)*2]
解出X≈24所以是Mg
注:常温常压下,1摩尔气体体积为24.5L
1摩尔气体的质量在数值上等于它的相对分子质量
这个要等到高一才能学到

1
①CO2的固态即干冰
②将该物质加入澄清石灰水中
变浑浊
将该物质溶于水，滴加几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
2
①前两次固体均减少4g，最后一次只减少2g，故知最后一次时碳酸钙已反应完全。
故碳酸钙的质量为12g-2g=10g
②利用第一次算
CaCO3+2HCl=========CaCl2+CO2
100
73
4g xg
所以x=73/25g
溶质质量分数等于x÷20×100％=14.6％
③前2次一起算
CaCO3+2HCl=========CaCl2+CO2↑
100
73 111
44

8g ag
bg
cg
∴a=5.84g b=8.88g
c=3.52g
所以溶质的质量分数等于b÷(8+40-c)×100％=19.96％